Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен. Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса) В этом случае как раз протекает совместный гидролиз. Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3)...

Реакции ионного обмена, которые идут до конца 1) H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O 2)S+2H2SO4=3SO2+2H2O 3) 2AgNO3+MgCl2=2AgCl+Mg(NO3)2 4) Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2 5) KNO3+NaCl=KCl+NaNO3 Известны три признака протекания реакций ионного обмена: образование осадка(нерастворимого вещества), выделение газа, образование воды. Варианты 2) и 4) отпадают, так как указанные там реакции не относятся к реакциям ионного обмена( это реакции овр). В варианте 5) обе образующиеся соли KCl и NaNO3 растворимы в воде...