В физике мы частенько встречаемся с такой штукой, как универсальная газовая постоянная. Вроде как и понятно, что её значение равно 8,31 Дж/Моль*градус. Используется она преимущественно в задачах про газы и газовые законы. Но пытливые умы обязательно спросят...А зачем всё это и почему универсальная? Для начала начнем со стандартного определения из учебника: Универсальная газовая постоянная — константа, численно равная работе расширения одного моля идеального газа в изобарном процессе при увеличении температуры на 1 К...

Эта заметка открывает цикл, связанный с классической термодинамикой. Также в ней на примере температуры будет рассмотрена позиция ван Фраассена: два вопроса ниже, относящиеся к любой физической величине, неразрывно связаны между собой и образуют герменевтический круг. На примере температуры: Речь, конечно, не идет про то, что температура не существует, пока ее не измеряют. Речь идет про то, что такое температура. С моей точки зрения такое рассмотрение в особенности подходит к классической термодинамике; этот путь в дальнейшем поможет лучше понять, что такое энтропия. Начнем с небольшого исторического обзора...