В классической термодинамике важную роль играет уравнение состояния идеального газа. Рассмотрим подробнее как оно выглядит. Важно отметить, что термодинамику невозможно понять без использования математики. Мы остановились на создании практической шкалы температур. Ниже t будет обозначать температуру по Цельсию, p будет давлением, а V объемом газа; предполагается, что масса газа не меняется. В 17-ом веке Роберт Бойль проводил опыты по расширению и сжатию воздуха при постоянной температуре. Интересно отметить, что первым заметил обратно пропорциональную зависимость между значениями давления и объема в журнале наблюдений ученик Бойля...

Рассчитай совершённую идеальным одноатомным газом работу по изменению его термодинамического состояния из 1 в 2, учитывая, что газ находится в герметичном сосуде без теплообмена и значения физических характеристик — p₁=19 кПа, p₂=3 кПа, V₁=2 л, V₂=4 л. Запишем уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) для каждого состояния газа, а затем найдём разницу температур. В задаче описано изменение термодинамического состояния газа в результате адиабатного процесса...