При подготовке к ДВИ по химии можно выделить несколько тематических разделов с задачами, одним из которых является электролиз. Задачи на данную тематику могут включать в себя расчет по закону Фарадея: Масса вещества, образующегося на электроде, пропорциональна количеству электричества, пропущенного через раствор. *q = I∙t q - количество электричества, Кл (1 Кл = 1 А ∙ с), I – сила тока, А, t - время, с M – молярная масса, г/моль n – число электронов, принимающих участие в данной реакции (катодный,...

1. Это называется электролиз по Кольбе – электролиз растворов солей карбоновых кислот. Главные продукты такого электролиза - предельные углеводорода - алканы. К примеру, возьмём водный раствора ацетата натрия CH3COONa. В водном растворе ацетат натрия полностью диссоциирует, это растворимая соль: CH3COONa → CH3COO– + Na+ Катионы натрия Na+ стремятся к катоду, но, поскольку есть молекулы воды, то восстанавливаться на катоде будут именно они, и в этом для нас нет ничего нового: K(-): 2H2O + 2e = H2 + 2OH– Анодный процесс нужно просто выучить...