3 группа: Как запомнить получение Алюминия методом электролиза расплава оксида? Смотреть хорошие видео!
#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита.
#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...
Электролиз растворов и расплавов
Электролиз – процесс расщепления/разрушения вещества под действием электрического тока. Всегда сопровождается окислительно-восстановительными реакциями. Он может быть для растворов солей, кислот и щелочей, а также для расплавов солей, оксидов и др. Предлагаю сразу вспомнить, какие бывают проводники! Проводники первого рода – металлы и сплавы, которые обеспечивают истинно электронную проводимость. А проводники второго рода обеспечивают ионную проводимость (растворы/расплавы электролитов), движение частиц будет проходить через раствор (электролит)...