Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен. Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса) В этом случае как раз протекает совместный гидролиз. Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3)...

Если вы готовитесь к ОГЭ по химии, то знаете, что в ионном обмене есть такая тема - сильная кислота вытесняет слабую из её соли. Например: Na2CO3 + H2SO4 = 2Na2SO4 + CO2↑ +H2O А как быть, если встречаются соль слабой кислоты и кислотный оксид слабой же кислоты? Кто кого сильнее? И возможна ли подобное взаимодействие вообще? Иногда в тренировочных вариантах, да и в реальных тоже, встречается вот такая история: кислотный оксид вытесняет другой кислотный оксид из соли: Na2SiO3 + CO2 = Na2CO3 + SiO2...