Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен. Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса) В этом случае как раз протекает совместный гидролиз. Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3)...

Соли алюминия обладают не только общими для всех солей химическими свойствами, но и имеют специфические особенности, связанные с амфотерностью алюминия. Давайте обсудим их более подробно. 1. Все растворимые соли алюминия вступают в реакцию с щелочами. Щелочь + растворимая соль алюминия = соль2 + Al(OH)₃↓ 3NaOH + AlCI₃ = Al(OH)₃↓ + 3NaCl - в недостатке щёлочи 6КОН + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3К₂SO₄ Обратите внимание! Вместо этого образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат: 4NaOH + AlCI₃ = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl - в избытке...