Атом, некогда считавшийся мельчайшей и неделимой частицей вещества, в современном представлении представляет собой сложную квантово-механическую систему. Понимание его строения является фундаментом всей химии и физики, позволяя объяснить периодичность свойств элементов, природу химической связи и бесконечное разнообразие веществ. Современная модель атома сформировалась в первой половине XX века и основана на идеях квантовой механики. Она пришла на смену планетарной модели Резерфорда-Бора, которая не могла объяснить все наблюдаемые явления. Ключевые принципы квантово-механической модели: Электронная конфигурация — это запись распределения электронов атома по энергетическим уровням и орбиталям...

Поначалу о строении атомов было известно одно: внутри них есть электроны (их окончательное открытие Дж. Дж. Томсоном состоялось в 1897 году). А что еще? Это должно быть нечто положительно заряженное и тяжелое, обеспечивающее практически всю массу атома. До 1911 года единственной гипотетической моделью атома была модель Томсона. Он предположил, что положительный заряд и масса равномерно распределены по объему атома. Электроны «вкраплены» в эту массу, подобно изюму в тесте (модель так и называли: «пудинг с изюмом»)...