Задача 34 Электролиз⚡ Соотношение продуктов на катоде(➖) и аноде(➕). Подготовка к ЕГЭ по химии
2633 смотрели · 4 года назад
РЕШЕНИЕ РЕАЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ 34. ХИМИЯ ЕГЭ 2021 (ЧАСТЬ 5) (ЭЛЕКТРОЛИЗ)
Приветствую вас, уважаемые читатели, на моем канале! В данной статье разберем очередную порцию задач 34 из реальных вариантов. Задачи с участием процесса электролиза. Разбор предыдущих задач можно посмотреть здесь: 9. Через 520 г 16,1%-ного раствора сульфата цинка пропускали электрический ток до тех пор, пока объем газа, выделившегося на катоде, не оказался равным объему газа, выделившегося на аноде. При этом получили раствор, в котором массовая доля сульфата цинка составила 10,3%. К полученному раствору добавили 212 г 10%-ного раствора карбоната натрия...
Пока лидер по лайкам – решение 34 задачи, поэтому публикую разбор следующей задачки из реального ЕГЭ 2023 Смешали карбонат натрия, сульфат алюминия и воду в массовом соотношении 10,6 : 5,7 : 100 К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. При этом образовался раствор, масса которого составила 1 кг, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 7,02%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе хлорида бария. (27,1%) (1) 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2 Соотношение масс m(Na2CO3):m(Al2(SO4)3):m(H2O) = 10,6 : 5,7 : 100. При взаимодействии с BaCl2 возможны следующие реакции: с продуктами реакции (1) (2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl Если одно из исходных веществ было в избытке: (3) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl 3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 – реакция не протекает, так как в растворе должно быть единственное растворенное вещество – NaCl Пусть п(Na2СО3) = х моль, n(Al2(SO4)3) = у моль, тогда m(Na2CO3) = 106 х г m(Al (504)3) = 342 • у г По условию m(Na2CO3): m(Al2(SO4)3) = 10,6 : 5,7 106 • x / 342 • y = 10,6 / 5,7 106 • × • 5,7 = 342 • y • 10,6 604,2 × = 3625,2 • y x/y = 6 - Na2CO3 в избытке m(NaCl) = 1000 • 7,02/100 = 70,2 г n(NaCl) = 70,2/58.5 = 1,2 моль n(BaCl2) = n(NaCl)/2 = 1.2/2 = 0.6 моль m(BaCl2) = 0.6 • 208 = 124,8 г n(NaCl) = 2 • n(Na2SO4) + 2 • n((Na2CO3) из реакции 3) = 2 • n(Na2CO3)исх = 2x моль х = 0.6 моль, у = 0.1 моль m масса образовавшегося раствора = 1000 г = m(Na2CO3) + m(Al2(SO4)3 + m(H2O) - m(Al(OH)3) - mCO2 + mр(BaCl2) - m(BaSO4) - m(BaCO3) n(BaCO3) =n(Na2CO3)из реакции 1 = x/2 моль = 0.3 моль m(BaCO3) = 0.3 • 197 = 59,1 г n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0.3 моль m(BaSO4) = 0.3 • 233 = 69,9 г n(CO2) = 0.3 моль m(CO2) = 0.3 • 44 = 13,2 г n(Al(OH)3) = 0.2 моль m(CO2) = 0.2 • 78 = 15,6 г n(NaCO3) = 0.6 моль m(CO2) = 0.6 • 106 = 63,6 г n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль m(Al2(SO4)3) = 0.1 • 342 = 34,2 г m(H2O) = 63,6/10,6 • 100 = 600 г m р-ра BaCl2 = 1000 - 63,6 -34,2 - 600 + 15,6 + 13,2 + 69,6 + 59,1 = 459,7 г w = 124,8/459,7 • 100% = 21,7% У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam