Реакция раствора силиката натрия с углекислым газом
13,1 тыс смотрели · 1 год назад
Механизмы растворения соли: Гидратация и диссоциация
Сходим на кухню, возьмем немного ионных кристаллов. Поваренную соль, NaCl. Бросим щепотку в стакан с водой. Убедимся, что кристаллы быстро исчезнут. Что произошло? Можно сказать просто – соль растворилась. Но как именно она растворилась? Итак, в воде кристалл соли встречают, собственно, молекулы воды. Но как мы помним, молекулы эти совсем не простые. Они диполи. Это означает, что кислород сильно так тянет на себя одеяло, ну т.е. перетягивает электроны от водородов в свою сторону. Это приводит к тому, что одна часть молекулы становится более плюсовой, а другая – более минусовой...
Решаем задачу из реального ЕГЭ 2023 года – я уже публиковала подборку этих заданий Смешали раствор карбоната натрия и раствор иодида алюминия в массовом соотношении 1: 2. При этом образовалось 435,6 г раствора, содержащего только одно растворенное вещество. Полученный раствор может без остатка прореагировать с 800 г бромной воды с массовой долей брома 3%. Вычислите массовую долю соли в растворе карбоната натрия. (10,6%) (1) 3Na2CO3 + 2AlI3 + H2O = 2Al(OH)3 + 6NaI + 3CO2 Одно растворенное вещество – NaI, соответственно исходные вещества прореагировали полностью. (2) 2 NaI + Br2 = 2NaBr + I2 m(Br2) = 800 * 3/100 = 24 г n(Br2) = 240/160 = 0,15 моль n(NaI) = 2*0,15 = 0,3 моль n(Na2CO3) = n(NaI)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль m(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г n(AlI3) = n(NaI)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль m(AlI3) = 0,1 * 408 = 40,8 г n(Al(OH)3) = n(AlI3) = 0.1 моль m(Al(OH)3) = 0.1 *78 = 7.8 г n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.15 моль m(CO2) = 0.15 * 44 = 6.6 г m(р-ра) = 435,6 г = mр-ра Na2CO3 + mр-ра AlI3 - m(CO2) - m(Al(OH)3 По условию: mр-ра AlI3 = 2*mр-ра Na2CO3 435,6 = 2* mр-ра Na2CO3 + mр-ра Na2CO3 - 14,4 mр-ра Na2CO3 = 150г w = 15,9 /150 * 100% = 10,6% У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam