Соли алюминия обладают не только общими для всех солей химическими свойствами, но и имеют специфические особенности, связанные с амфотерностью алюминия. Давайте обсудим их более подробно. 1. Все растворимые соли алюминия вступают в реакцию с щелочами. Щелочь + растворимая соль алюминия = соль2 + Al(OH)₃↓ 3NaOH + AlCI₃ = Al(OH)₃↓ + 3NaCl - в недостатке щёлочи 6КОН + Al₂(SO₄)₃ = 2Al(OH)₃↓ + 3К₂SO₄ Обратите внимание! Вместо этого образуется растворимая комплексная соль — тетрагидроксоалюминат: 4NaOH + AlCI₃ = Na[Al(OH)₄] + 3NaCl - в избытке...

Всем доброго времени суток! В этой статье поговорим о гидролизе и разберем подробно как ЗАПИСЫВАТЬ РЕАКЦИИ ГИДРОЛИЗА. Начнем немного с теории. Гидролиз – это разложение соли под воздействием воды.