Используя относительную энергию ионизации, можно на основе теоретического расчета получить значения радиусов ионов и энергии ионизации атомов, которые не получены экспериментальным путем.      "Если энергию ионизации атома (иона) (Еn) сократить на число 2 n-1 (где n - номер электрона) и умножить на отношения радиуса иона обретенного в результате отрыва электрона к радиусу атома то получим относительную энергию ионизации (Е0Т). Е0Т = Еn/2 n-1 • Ru/Ra (1) где Еn - энергия ионизации, n - номер электрона   Ru, Ra - радиусы иона, атома" [1]   Например: Найдем радиус иона...

Есть атомы нейтральные, а есть положительные или отрицательные ионы. Ионы отличаются от обычных атомов тем, что содержат лишние электроны или, напротив, имеют меньшее количество электронов, чем у аналогичных атомов этого химического элемента. Если атом присоединил лишний электрон, то он становится отрицательно заряженным ионом или анионом, а если отдал, то это положительно заряженный ион или катион. Эти прописные истины знают все, кто прослушал школьный курс физики и химии. Вот только каким образом...