49,5K подписчиков
723 подписчика
Хром - один из девяти металлов (Na, K, Mg, Ca, Zn, Al, Cr, Fe, Cu), свойства которых нужно знать для успеха на ЕГЭ. Всего у него бывает три степени окисления +2 +3 и +6. С одной стороны, в состояниях +2 и +3 он очень похож на железо : 2Cr + 6HCl = 2СrCl3 + 3H2 3Cl2 + 2Cr = 2CrCl3 CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl или вот хорошее видео с раствором аммиака. И, если оставить в покое полученный гидроксид хрома (II), то он окисляется на воздухе так же, как происходит образование ржавчины: 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃ и красивый голубой осадок становится тёмно-бурым...
5 подписчиков
Примеры таких соединений: MnSO4, Cr2(SO4)3, Cr2O3, K3[Cr(OH)6], KCrO2 Почему такие соединения могут быть восстановителями? Дело в том, что хром и марганец способны проявлять высокие степени окисления (примеры соединений: KMnO4, K2MnO4, K2Cr2O7, K2CrO4. Значит, в ОВР соединения, в которых атом хрома/марганца находится в низкой степени окисления +2/+3 способны подняться до +6. (А марганец даже до +7). И вот какая именно соль получится — зависит от среды раствора! Во-перых, воспользуемся схемой поведения перманганата калия/бихромата и хромата калия. Во-вторых, смотрим это схему наоборот. ...