#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль; n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1 n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль, m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г Ответ: 171,5 г #Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI...

Здравствуйте, уважаемые читатели! Сегодняшняя статья посвящена электролизу раствора, в котором находится смесь солей. Варианты смесей могут быть самые разные. Вашему вниманию представлены две задачи. В одной из них я выбрала смесь ацетата серебра и нитрата серебра, т.е. двух солей одного слабого металла. Вторая задача -на электролиз смеси солей металла средней активности. Итак, задача 1 (авторская). Перед ее решением хотелось бы обратить внимание на следующие особенности: Задача 1 . Смешали нитрат...