Задача 34 Электролиз⚡ Соотношение продуктов на катоде(➖) и аноде(➕). Подготовка к ЕГЭ по химии
2,6K просмотров · 4 года назад
ЛЕКЦИЯ 19. Электролиз водных растворов, расплавов. Электролиз по Кольбе.
Некоторые окислительно-восстановительные реакции могут протекать под действием электрического тока. Такие процессы называют электролизом. Отличие электролиза от обычных реакций заключается в том, что полуреакции разделены в пространстве. Катод при электролизе имеет отрицательный заряд, поэтому к нему притягиваются положительные ионы – катионы, в полуреакции может также участвовать вода. Частицы на катоде принимают электроны и тем самым являются окислителями...
Эвристиада это не только турнир, но и олимпиада. Предлагаем ответить на один из вопросов олимпиады прошедшего студенческого турнира Из следующих суждений выберите верные: 1. При электролизе водного раствора сульфата меди (II) на катоде восстанавливается только медь при любой разности потенциалов 2. При электролизе разбавленного водного раствора нитрата аммония в начале процесса объем газа, полученного на аноде будет почти равен объему газа, полученного на катоде. 3. При электролизе водных растворов водород можно получить только на катоде 4. При электролизе водного раствора смеси солей AuCl3, CuCl2, ZnCl2 первым будет выделяться цинк 5. При электролизе водного раствора хлорида цинка на дне сосуда постепенно образуется осадок. Пишите ваши ответы в комментариях #росмолодежь #Эвристиада #РосмолодежьГранты?