Задача по аналитической химии. Какова нормальность серной кислоты, если в 500 мл раствора содержится 4,9 г H2SO4. Для решения данной задачи, необходимо: написать дано, правильно записанное дано уже половина успеха (Фото решения). Обращаю ваше внимание, что в аналитики для обозначения массы вещества, не так как мы привыкли в обычной химии, физики и других наук через букву "эм" - m. Основная формула для решения данной задачи, это вывод концентрации вещества из нахождении масса компонента. В данной задачи так же применяется молярная масса эквивалента, для нахождения фактора эквивалентности в кислотах служит главный показатель - это её основность (количество водорода). Например, фактор эквивалентности для ортофосфорной кислоты будет 1/3, т.к формула выглядит так - Н3РО4 (3 атома водорода). А молярные массы (1, 32, 16) взяты прямиком из периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, соответственно - водород, сера и кислород. Один из завершающих этапов подготовки ответа, указывание всех размерностей. Для молярного фактора эквивалентности -- грамм/моль - эквивалент (г/моль-экв); молярная масса вещества -- грамм/моль (г/моль); а концентрацию в данной задачи требуют нормальную - это количество грамм-эквивалент растворенного вещества в одном литре раствора, моль - эквивалент/литр (моль-экв/л или моль-экв/дм3).