Мы уже говорили, что термин валентность допустимо применять только к атомам, которые связаны с другими атомами ковалентными химическими связями. Так как по определению, валентность - это количество ковалентных связей конкретного атома. Во многих школьных учебниках и пособиях учат составлять формулы по валентностям, даже для соединений с ионными связями. Для упрощения процедуры составления формул это, на наш взгляд, допустимо. Но нужно понимать, что это не совсем корректно ввиду вышеизложенной причины...

Итак, 1931 г. Лайнус Полинг смотрит на теорию валентных связей, которую Гайтлер и Лондон придумали в 1927 г. в первую очередь для описания химической связи в молекуле водорода. Смотрит Полинг и, вероятно, думает себе: «Теория, конечно, замечательная, даже прекрасная, но для более сложных молекул вряд ли сгодится. Будем допиливать!». В чем была проблема? Рассмотрим метан СН4. В возбужденном состоянии, когда углерод жаждет образовать связь, у него есть четыре валентных электрона: три на p-орбитали и один – на s-орбитали...