Введение Химические реакции можно разделить на два больших класса: реакции, идущие без изменения степеней окисления атомов (ионный обмен), и реакции, в которых степени окисления изменяются. Последние называются окислительно-восстановительными (сокращенно ОВР). Они чрезвычайно распространены и играют ключевую роль в природе и технологии. Горение топлива, дыхание организмов, коррозия металлов, работа батареек и аккумуляторов, получение металлов из руд, фотосинтез — все это окислительно-восстановительные реакции...

Валентность и степень окисления химических элементов. В данной статье рассмотрены только сложные случаи для ОГЭ. 1) Степени окисления. Сложные случаи и исключения. NH3 - аммиак - N (-3), H (+1) NH4Cl - соли аммония (аммоний - частица NH4+) N (-3), как в аммиаке H2O2/Na2O2 - пероксиды, O (-1), H и Na (+1) OF2 - фторид кислорода, O (+2), F (-1) FeS2 - пирит, Fe (+2), S (-1) Гидриды - например NaH - Na (+1), H (-1) Фосфиды - например Ca3P2 - Ca (+2), P (-3) Нитриды - например AlN - Al (+3), N (-3)...