Как известно, все электролиты, по степени диссоциации, разделяются на 3 типа: сильные, средние и слабые. Вода принадлежит к очень слабым электролитам. Рассмотрим процесс диссоциации воды: Несмотря на тот факт, что протоны в воде существуют в виде ионов гидроксония, часто, в сокращенном виде процесс диссоциации воды записывают в следующей форме: Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов будет одинаковая и составит 10-7 моль/л. Так как в воде будет постоянный баланс, появление дополнительных протонов...

В прошлых статьях мы уже затрагивали темы, связанные с кислотно-основными характеристиками растворов. В этой статье вы подробнее узнаете о водородном показателе и почему диапазон принимаемых им значений лежит в интервале от 1 до 14. Начнем с маленькой исторической справки. Первым, кто ввел понятие водородного показателя, был датский химик Сёрен Петер Лауриц Сёренсен. В химии водородный показатель принято обозначать «pH». Расшифровка этой аббревиатуры на латинском языке следующая: pondus hydrogenii...

Электролитической диссоциацией называют распад растворимых в воде веществ на ионы в водном растворе под действием молекул воды. Нерастворимые в воде вещества на ионы не распадаются. Чтобы записать уравнение электролитической диссоциации, записывают сначала молекулярную формулу вещества, затем - через знак обратимости - ионы, на которые оно распадается со значениями их зарядов: Посмотреть растворимость веществ в воде, а также ионы, на которые оно распадается, можно в таблице растворимости: Для этого достаточно найти пересечение аниона и катиона и посмотреть, какая буква стоит напротив них...