Электролиты условно делят на три основные группы По величине их степени диссоциации ($\alpha$) в водных растворах при заданной концентрации (обычно при 0,01–0,1 М). Степень диссоциации ($\alpha$) — это доля молекул электролита, распавшихся на ионы, от общего числа растворенных молекул. Вот эти три группы: 1. Сильные электролиты ($\alpha \approx 1$, или 100%) Сильные электролиты в водных растворах Практически полностью диссоциируют на ионы, даже при относительно высоких концентрациях. Их степень диссоциации считается близкой к единице (100%)...

Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...