Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...

Кислотный характер соединений H₂O, H₂S, H₂Se и H₂Te увеличивается в указанном ряду. Это связано с несколькими факторами, влияющими на прочность связи H-X (где X — O, S, Se, Te) и стабильность образующегося аниона X⁻². Факторы, определяющие кислотные свойства: Электроотрицательность элемента X: Чем выше электроотрицательность элемента X, тем сильнее он притягивает к себе электронную плотность связи H-X, что делает водород более положительным (δ⁺) и облегчает его отщепление в виде протона (H⁺). Однако,...