sfd
КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА 💡 Кислота Льюиса – любая частица, имеющая вакантную орбиталь; любое электронодефицитное соединение, являющееся акцептором электронной пары (молекула/катион), с которой образует связь основание. К кислотам Льюиса относятся: • Протон Н⁺, катионы переходных щелочных и щелочноземельных металлов • Соединения бора (BF₃,BH₃), галогены (I₂, Br₂) • Нейтральные соли металлов (AlCl₃, FeCl₃, ZnCl₂) • Металлоорганические соединения Рассмотрим на примере AlCl₃: атом алюминия в молекуле содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов, то есть имеет незавершённую электронную конфигурацию. Он способен принять 2 электрона на вакантную орбиталь, проявляя при этом свойства электрофила. Таким же образом построены FeCl₃, ZnCl₂, BF₃ и подобные соединения. Кислота Льюиса является акцептором электронной пары основания Льюиса и образует с ним ковалентную связь. #органика #теорхим
Химики получили галогензамещенные силилиевые соли
Химики из Германии синтезировали и охарактеризовали несколько галогензамещенных силилиевых солей с карборановым фрагментом в качестве аниона. Они оказались более сильными кислотами Льюиса, чем алкилзамещенные силилиевые соли, но постепенно разлагаются в растворе. Исследование опубликовано в журнале Nature Chemistry. Во многих реакциях с участием галогенсиланов промежуточно образуются силилиевые соли — ионные частицы с катионом, содержащим трехвалентный кремний. Долгое время получить такую соль в...