У нашего котика Сени День рождения . Спи спокойно , мой любимый . В память о Сене.
134,2 тыс смотрели · 4 месяца назад
Химики охарактеризовали нековалентный аддукт Льюиса
Американские химики синтезировали вещество, в структуре которого основная и кислотная функциональные группы реагировали между собой с образованием двух аддуктов Льюиса. Первый представлял собой классический ковалентный аддукт, а второй — его изомер, в котором связь между донором и акцептором была нековалентной. Оба вещества ученые охарактеризовали с помощью рентгеноструктурного анализа. Исследование опубликовано в Science. В рамках теории Льюиса кислоты и основания рассматриваются как акцепторы и доноры электронной пары...
КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА 💡 Кислота Льюиса – любая частица, имеющая вакантную орбиталь; любое электронодефицитное соединение, являющееся акцептором электронной пары (молекула/катион), с которой образует связь основание. К кислотам Льюиса относятся: • Протон Н⁺, катионы переходных щелочных и щелочноземельных металлов • Соединения бора (BF₃,BH₃), галогены (I₂, Br₂) • Нейтральные соли металлов (AlCl₃, FeCl₃, ZnCl₂) • Металлоорганические соединения Рассмотрим на примере AlCl₃: атом алюминия в молекуле содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов, то есть имеет незавершённую электронную конфигурацию. Он способен принять 2 электрона на вакантную орбиталь, проявляя при этом свойства электрофила. Таким же образом построены FeCl₃, ZnCl₂, BF₃ и подобные соединения. Кислота Льюиса является акцептором электронной пары основания Льюиса и образует с ним ковалентную связь. #органика #теорхим