Кислород — это мощный окислитель, уступающий в химической активности только фтору. Он вступает в реакции как с простыми, так и со сложными веществами. В качестве восстановителя проявляет себя только в реакциях с фтором. 1. Взаимодействие с щелочными металлами: Эти активные металлы быстро окисляются на воздухе, а рубидий и цезий даже самовоспламеняются! 4Li + O₂ = 2Li₂O 2Na + O₂ = Na₂O₂ К + O₂ = КO₂ Внимание! К, Rb и Cs также легко реагируют с озоном, образуя озониды: К + O₃ = КO₃ 2. Взаимодействие с остальными металлами приводит к образованию оксидов: Ме + O₂ = МеₓOᵧ⁻² 2Cu + O₂ = 2CuO ...

Сложные вещества реагируют с кислородом только, если их можно окислить! 1. Обжиг сульфидов: 4FeS + 7O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂↑ 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑ - обжиг пирита 2Cu + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂↑ CS₂ + 3O₂ =  СО₂↑ + 2SO₂↑ 2. Обжиг карбидов: Al₄C₃ + 6O₂ = 2Al₂O₃ + 3СO₂↑ SiC + 2O₂ = SiO₂ + СO₂↑ 3. Реакции горения, которые происходят с большой скоростью и сопровождаются выделением тепла и света (экзотермические реакции): 4NH₃ +3O₂ = 2N₂↑ + 6Н₂О СH₄ + 2O₂ = СО₂↑ + 2Н₂О 2Н₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2Н₂О 2РH₃ + 4O₂ = Р₂О₅ + 3Н₂О SiH₄ + 2O₂ = SiО₂ + 2Н₂О 4. Реакции окисления: 4NH₃ + 5O₂ = 4NО↑ + 6Н₂О 2Н₂S + O₂ = 2S↓ + 2Н₂О 4НI + O₂ = 2I₂↓ + 2Н₂О 5...