2497 читали · 4 года назад
Химия ЕГЭ. Равновесие в химических процессах
Согласно спецификации в 24 задании проверяют Ваши знания: обратимых и необратимых химических реакций, химическое равновесие, смещение равновесия под действием различных факторов. Давайте разберем эту тему по пунктам. Сначала, приведу определения обратимой и необратимой реакций. Необратимой называется реакция, которая идет практически до конца в одном направлении. Условия необратимости реакции: Обратимой называется реакция самопроизвольно протекающая как в прямом, так и в обратном направлении...
Факторы, влияющие на равновесие (задание 22 из ЕГЭ по химии)
Многие химические реакции являются обратимыми, то есть могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. В обратимых реакциях мы ставим знак ⇄. Примеры таких реакций: 2NH₃ ⇄ N₂ + 3H₂ H₂ + I₂ ⇄ 2HI 2SO₂ + O₂ ⇄ 2SO₃ Равновесие — это момент, когда скорость прямой реакции становится равна скорости обратной реакции, и в растворе одновременно сосуществуют и реагенты и продукты реакции. Подписывайтесь на ХимTeam в других социальных сетях: Telegram: https://t.me/alena_himteam YouTube https://youtube...