Электролиз - это прекрасный окислительно-восстановительный процесс, который всегда происходит под действием электрического тока. Для электролиза нужны электролизная ванна и два электрода - катод и анод, подключённые к источнику постоянного тока, например, к аккумулятору. Ну, или к батарейке. Понятно, что в электролизную ванну можно поместить только вещество, которое проводит электрический ток - электролит, способный диссоциировать на ионы. Водный раствор или расплав. Опускаем в него электроды и подаём электрический ток...

#Вычислите, какое количество металла (в граммах) можно получить при электролизе 35,7 г оксида алюминия в расплаве криолита. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2Al2O3=4Al+3O2 n(Al2O3)=m(Al2O3)/М(Al2O3), М(Al2O3)=102 г/моль, n(Al2O3)=35,7/102 г/моль=0,35 моль n(Al2O3)/2= n(Al)/4, n(Al)= 2* n(Al2O3)=2 *0,35 моль=0,7. М(Al)=27 г/моль. m(Al)= n(Al)* М(Al)=0,7 *27 г/моль=18,9 г Ответ: 18,9 г #При термическом разложении нитрата меди выделилось 20,16 л (н.у.) бурого газа. Рассчитайте исходную массу соли (в граммах)...