#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль; n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1 n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль, m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г Ответ: 171,5 г #Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI...

Здравствуйте, мои уважаемые читатели. Я продолжаю разбор решений одного из самых трудных заданий ЕГЭ по химии - 34 задачи. Ранее уже упоминалось, что химизм рассматриваемых в ней процессов может быть самым разнообразным. Те, кто внимательно следит за моими публикациями, знают, что в них уже разобраны решения 9 задач, в том числе на растворимость (к этому типу задач я еще вернусь), на кислые и комплексные соли. В качестве бонуса приведены уравнения основных реакций, характеризующих способы получения и свойства кислых и комплексных солей...