При комнатной температуре твёрдая сера не проявляет особой активности. Однако при нагревании она вступает в реакции со многими веществами, выступая как в роли окислителя, так и восстановителя. S⁰ - 4е⁻ = S⁺⁴ или S⁰ - 6е⁻ = S⁺⁶ 1. Взаимодействие с более активными неметаллами. Внимание! Сера не реагирует с азотом N₂ и йодом I₂! S + O₂ = SO₂ S + 3F₂ = SF₆ (гексафторид серы) 2S + Cl₂ = S₂Cl₂ (дитиодихлорид при недостатке хлора) S₂Cl₂ + Cl₂ = 2SCl₂ (дихлорид серы в избытке хлора) 2. Взаимодействие с кислотами-окислителями...

Сера - один из наиболее распространенных элементов на Земле. Она может находиться в различных формах, включая элементарную серу, сернистый газ (SO2), серную кислоту (H2SO4) и многие другие соединения. Одним из важных аспектов химических свойств серы является ее степень окисления. Степень окисления (или валентность) определяет количество электронов, которые элемент может получить или потерять при образовании химической связи. В основном, сера может иметь степени окисления от -2 до +6. Наиболее распространенные степени окисления серы - это +4 в сернистом газе (SO2) и +6 в серной кислоте (H2SO4)....