Здравствуйте, уважаемые читатели! Сегодняшнюю статью я опять посвящаю задачам на электролиз. Немного предыстории: Задачи на электролиз впервые появились на ЕГЭ по химии, если не ошибаюсь, в 2018 году. Их характеризовал достаточно простой химизм : электролиз растворов солей , катионы которых представлены как сильными , так и слабыми металлами, анионы - кислотными остатками кислородсодержащих и бескислородных кислот. Основой для количественной характеристики электролиза являлось изменение массы раствора или количество(масса, объем) продуктов электролиза...

Процесс восстановления или окисления веществ на электродах, сопровождаемый приобретением или потерей частицами вещества электронов в результате электрохимической реакции, называется электролизом. Если объяснить простым языком, то мы отделяем медь от других веществ. Для осуществления электролиза необходима система, которая состоит из следующих элементов: 1) растворы электролита, в которых реагирующие вещества диссонируют на ионы (проводник второго рода); 2) проводники первого рода, погружённые в раствор...