#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль; n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1 n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль, m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г Ответ: 171,5 г #Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI...

В реакцию с гидроксидом калия вступают 1) оксид натрия 2) оксид серы шестивалентной 3) серная кислота 4) гидроксид кальция 5) хлорид натрия Гидроксид калия- основание.Основания взаимодействуют с кислотами и кислотными оксидами.В этом задании гидроксид калия будет вступать в реакцию с серной кислотой и с оксидом серы шестивалентной...