Атомы, как известно, состоят из протонов, нейтронов и электронов. Число протонов, имеющих заряд +1, всегда равно числу электронов, имеющих заряд -1. Именно поэтому атом не имеет заряда (или имеет заряд 0). А вот число нейтронов в атоме может разниться. И такие разновидности называются изотопами. Изотопы – это разновидности атомов одного элемента, которые различаются числом нейтронов. У изотопов одного элемента всегда одно и то же число протонов (и, следовательно, заряд ядра) и число электронов...

Изотопы – это такие вещества, которые имеют одинаковое число протонов в ядре атома, но разное число нейтронов. Изотопы отсутствуют в таблице Менделеева, потому что их свойства почти ничем не отличаются от свойств основного вещества. На примере такого химического элемента как кислород поясним – если в ядре атома кислорода в результате ядерной реакции добавится один или несколько нейтронов, то кислород при этом так и останется кислородом, только это будет уже изотоп кислорода. А если к ядру атома кислорода прибавить еще один протон, то получим не изотоп, а другой химический элемент...