Как известно, все электролиты, по степени диссоциации, разделяются на 3 типа: сильные, средние и слабые. Вода принадлежит к очень слабым электролитам. Рассмотрим процесс диссоциации воды: Несмотря на тот факт, что протоны в воде существуют в виде ионов гидроксония, часто, в сокращенном виде процесс диссоциации воды записывают в следующей форме: Концентрация ионов водорода и гидроксид-ионов будет одинаковая и составит 10-7 моль/л. Так как в воде будет постоянный баланс, появление дополнительных протонов...

Прежде всего, давайте вспомним классификацию и номенклатуру кислот: 1. Классификация по силе. Сильные кислоты в растворе практически полностью распадаются на ионы, образуя катионы водорода и анионы кислотного остатка. В реакциях ионного обмена мы всегда расписываем их на ионы! Слабые кислоты считаются слабыми электролитами, и в реакциях ионного обмена их записывают только в виде молекул! Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается. Существует простой способ узнать, сильная перед вами кислота или слабая. Для этого нужно вычесть из количества атомов кислорода в кислоте число атомов водорода...