Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...

Электролиты — вещества, водные растворы которых или расплавы проводят электрический ток. Неэлектролиты — вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания. Большинство органических веществ электролитами не являются. Так, не относятся к электролитам углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы и др. Электропроводность электролитов обусловлена присутствием в их растворах (или расплавах) ионов, которые и обеспечивают прохождение электрического тока...