Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом. Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа. А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле? Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок...

Все мы знаем, что такое обратимый гидролиз неорганических солей - реакция ионного обмена между солью и водой. Характерен этот процесс для солей, образованных слабой кислотой и сильным основанием или наоборот - сильной кислотой и слабым основанием. Возможен он потому, что вода, хотя и в малой степени, но всё же диссоциирует на ионы водорода и гидроксид-ионы: Н2О = Н^+ + OH^- Самые простые примеры гидролиза, если записывать молекулярные уравнения: А) Гидролиз по катиону, результатом которого...