Соли меди (II) В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют свойства окислителя. 1. Окисление солей - йодидов: 2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl 2CuSO₄ + 4NaI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2Na₂SO₄ 2. Окисление йодоводорода НI: 2CuCl₂ + 4НI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4НCl 3. Окисление солей - сульфитов: 2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄ 2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O 4. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе: 2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl 5. Окисление бромидов и йодидов перманганатом калия: 5CuBr₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CuSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Br₂ + 8H₂O 6...

Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом. Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа. А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле? Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок...