Открытие газового закона Р. Бойлем и Э. Мариоттом для изотермических процес­сов побудило ученых искать другие функ­циональные зависимости макропараметров газов. В 1802 году французский ученый Ж. Л. Гей-Люссак , исследуя зависимость объе­ма газа от температуры при постоянном давлении, установил закон, названный со временем в его честь. Закон Гей-Люссака: При постоянном давлении объём постоянной массы газа пропорционален абсолютной температуре. Математически закон выражается следующим образом: V\T = const, P = const, где V - объём газа, P - давление и T - температура...

Термодинамические характеристики идеального газа описываются одним простым уравнением. Математическая запись универсального газового закона проста: pV = nRT * Она содержит основные характеристики поведения газов: p, V и T — соответственно давление, объем и абсолютная температура газа (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, общая для всех газов, а n — число, пропорциональное числу молекул или атомов газа (так называемое число молей газа — см. Закон Авогадро). Чтобы понять, как работает этот закон, давайте представим, что температура газа постоянна...