Термодинамические характеристики идеального газа описываются одним простым уравнением. Математическая запись универсального газового закона проста: pV = nRT * Она содержит основные характеристики поведения газов: p, V и T — соответственно давление, объем и абсолютная температура газа (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, общая для всех газов, а n — число, пропорциональное числу молекул или атомов газа (так называемое число молей газа — см. Закон Авогадро). Чтобы понять, как работает этот закон, давайте представим, что температура газа постоянна...

Раздел молекулярной физики включает в себя изучение свойств молекул и атомов, их взаимодействия и термодинамики. Для успешной сдачи ЕГЭ по этому разделу следует знать несколько основных формул и законов. 1. Закон Бойля-Мариотта: P₁V₁ = P₂V₂ Применение: Закон описывает обратную пропорциональность между давлением и объемом идеального газа при постоянной температуре. Это важно, например, при изменении объема легкодышащего баллона воздуха. Пример: Для идеального газа при давлении P₁ = 2 атм и объеме V₁ = 3 л, при увеличении давления до P₂ = 4 атм, найдите новый объем V₂...