#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль; n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1 n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль, m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г Ответ: 171,5 г #Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI...

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. Она в достаточном количестве содержит серу в степени окисления +6(являющейся для нее высшей), не разбавленную водой. По физическим свойствам она представляет собой вязкую маслянистую жидкость. Концентрированная серная кислота никогда не выделяет водород. Вместо этого она восстанавливается до одного из продуктов в соответствии с активностью восстановителя. Рассмотрим это на примере металлов: 1) Металлы, расположенные в ряду напряжений...