В ЕГЭ и ОГЭ часто встречаются задания про электронные оболочки. Запомнить правила проще, чем кажется — и именно они помогают видеть в химии логику, а не хаос. Атом состоит из ядра и электронов. Электроны распределяются по энергетическим уровням — оболочкам. 📌 На каждом уровне может быть максимум 2n² электронов (где n — номер уровня): Это правило объясняет, почему одни элементы легко отдают электроны, а другие — наоборот, стремятся их присоединить. 👉 Так образуется NaCl — обычная поваренная соль...

При химических реакциях ядра атомов не изменяются, поэтому химические свойства элементов полностью определяются свойствами электронов, т.е. строением электронной оболочки атома. Электронная оболочка – совокупность всех электронов атома. Число электронов в атоме равно заряду ядра и порядковому номеру элемента. Движение электронов в атоме описывают с помощью квантовой механики, которая вводит понятие орбиталей. Каждый электрон в атоме находится на своей орбитали. Орбиталь – это часть электронного облака, создаваемого электронами при движении в атоме...