Обычно тема электролиза легко даётся ученикам. Запомнил несколько закономерностей - и 20-е задание ЕГЭ у тебя в кармане. Однако, сам процесс уж очень красив, поэтому предлагаю несколько видео иллюстраций: 1. Электролиз от "Химия-просто": 2. Расплавы солей: 3. Раствор иодида калия: 4. Раствор сульфата меди: 5. Раствор хлорида меди: 6. Раствор сульфата натрия: 7. Раствор хлорида натрия: 8. Раствор соляной кислоты: 9. Раствор гидроксида натрия: 10. Расплав (!!) гидроксида калия: 11. Расплав едкого натра: 12...

Некоторые окислительно-восстановительные реакции могут протекать под действием электрического тока. Такие процессы называют электролизом. Отличие электролиза от обычных реакций заключается в том, что полуреакции разделены в пространстве. Катод при электролизе имеет отрицательный заряд, поэтому к нему притягиваются положительные ионы – катионы, в полуреакции может также участвовать вода. Частицы на катоде принимают электроны и тем самым являются окислителями...