Все газовые законы, о которых идет речь в этой статье, относятся к идеальным газам. Идеальные газы описываются длинным списком, однако на начальном этапе можно ограничиться одним критерием, к которому сводятся большинство остальных критериев. Свойства реальных газов отличаются от свойств идеальных газов, поэтому, насколько перечисленные законы будут действенны для реальных газов, будет зависеть от того, насколько реальный газ близок к идеальному. Закон Бойля-Мариотта был выведен экспериментально Робертом Бойлем в 1662 году...

Термодинамические характеристики идеального газа описываются одним простым уравнением. Математическая запись универсального газового закона проста: pV = nRT * Она содержит основные характеристики поведения газов: p, V и T — соответственно давление, объем и абсолютная температура газа (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, общая для всех газов, а n — число, пропорциональное числу молекул или атомов газа (так называемое число молей газа — см. Закон Авогадро). Чтобы понять, как работает этот закон, давайте представим, что температура газа постоянна...