Чтобы продемонстрировать особенности азотной кислоты (HNO₃) в сравнении с другими кислотами, рассмотрим примеры реакций: 1. Реакции, характерные ТОЛЬКО для азотной кислоты: Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений После водорода (с выделением NO или NO₂ в зависимости от концентрации кислоты): Обычные кислоты (например, HCl, H₂SO₄ разбавленная) не реагируют с этими металлами, или реагируют с образованием водорода. Азотная кислота, благодаря своим окислительным свойствам, реагирует иначе...

Азотная кислота является окислителем независимо от ее концентрации. Продукты восстановления, как и в случае с серной кислотой различаются в зависимости от активности восстановителя. Рассмотрим тот же самый ряд напряжений металлов: Металлы, расположенные в ряду напряжений до цинка включительно, восстанавливают азот до нитрата аммония: Металлы, стоящие от хрома до меди включительно восстанавливают...