Здравствуйте, уважаемые читатели! В прошлый раз мы остановились на современных промышленных способах получения брома. Теперь давайте разберемся, для каких нужд он необходим. Как всегда, по списку: Как видим, область применения брома и его производных достаточно обширна. Химические свойства брома 1) Реакции с неметаллами . Бром очень энергично реагирует со многими неметаллами, выступает чаще в роли окислителя, а с неметаллами с более высокой электроотрицательностью - наоборот, в качестве восстановителя...

Бром Br₂ — это ядовитая бурая жидкость с резким запахом. Раствор брома в воде называют «бромной водой». 1. В промышленности бром добывают из морской воды и подземных буровых растворов, где он находится в виде анионов Br⁻. Для выделения свободного вещества используются различные окислители. Чаще всего через раствор бромидов пропускают газообразный хлор: Cl₂ + 2КBr = 2KCl + Br₂ 2. В лабораторных условиях используют, например, следующие реакции: 2HBr + H₂SO₄ (конц.) = Br₂ + SO₂↑ + 2H₂O 6HBr + H₂SO₄ (конц.) = 3Br₂ + S↓ + 4H₂O 2NaBr + MnO₂ + 2H₂SO₄ = Br₂ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O Внимание! По своим...