Напоминаю, что медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: Мы изучили свойства и получение Cu₂O, теперь очередь оксида меди (II) CuO. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 2Cu + O₂ = 2CuO 2. Разложение гидроксида меди (II) при нагревании: Cu(OH)₂ = CuO + H₂O 3. Прокаливание малахита — гидроксокарбоната меди (II): (CuOH)₂CO₃ = 2CuO + H₂O + CO₂↑ 4. Прокаливание нитрата меди (II): 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑ 5. Окисление оксида меди (I) Cu₂O оксидом азота (I): Cu₂O + N₂O = 2CuO + N₂↑ 6. Окисление меди оксидами азота: Cu...

Медь образует два основных оксида, которые не растворяются в воде и не вступают с ней в реакцию: * Оксид меди (I) Cu₂O — твёрдое кристаллическое вещество кирпично-красного цвета. * Оксид меди (II) CuO — твёрдое кристаллическое чёрное вещество. Давайте сначала обсудим получение и свойства Cu₂O. 1. Взаимодействие при нагревании с кислородом: 4Cu + O₂ = 2Cu₂O 2. Реакция оксида меди (II) CuO при нагревании с медью: CuО + Cu = Cu₂O 3. Окисление меди оксидом азота (IV): 2Cu + NO₂ = Cu₂O + NO↑ 4. Восстановление свежеосаждённого гидроксида меди (II) с помощью альдегидов или глюкозы при нагревании. Это...