Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом. Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа. А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле? Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок...

: Молекулярное уравнение: CrCl₃ + 3NaHCO₃ → Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3NaCl Полное ионное уравнение: Cr³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3HCO₃⁻ → Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ Сокращённое ионное уравнение: Cr³⁺ + 3HCO₃⁻ → Cr(OH)₃↓ + 3CO₂↑ Опиши признаки реакции в комментарии. #эксперимент@chemisty_100 #совместный_гидролиз...