Окислительно-восстановительные реакции. Подготовка к ЕГЭ по химии 2022.  Химические вещества условно можно поделить на типичные окислители, типичные восстановители, и вещества, которые могут проявлять окислительно-восстановительную двойственность. Существуют вещества, которые практически не проявляют окислительно-восстановительную активность.  Продукты окислительно-восстановительных реакций зачастую зависят от различных факторов. К основным факторам влияющим на протекание окислительно-восстановительных реакций относят — среду раствора: кислая, нейтральная, щелочная.  Окислительная активность усиливается в более кислой среде и окислитель восстанавливается глубже (например, перманганат калия, KMnO4, где Mn+7 в кислой среде восстанавливается до Mn+2, а в щелочной — до Mn+6); окислительная активность усиливается в более щелочной среде, и окислитель восстанавливается глубже (например, нитрат калия KNO3, где N+5 при взаимодействии с восстановителем в щелочной среде восстанавливается до N-3); либо окислитель практически не подвержен изменениям среды.  Я подготовила для ВАС крутые шпаргалки по окислительно-восстановительным переходам важнейших окислителей и восстановителей, которые можно скачать и распечатать. Для начала потренируйтесь писать продукты окислительно-восстановительных реакций с помощью этих шпаргалок, которые . За один день их конечно не выучить, но Вам в помощь подготовила несколько тестов по ОВР и чуть позже будет добавлен тренажёр.

Урок 9. Электролитическая диссоциация. Домашнее задание 1) Написать уравнения диссоциации следующих веществ: CrCl₃, HClO, H₃PO₄, Ca(OH)₂, CsOH, Be(OH)₂, Al₂(SO₄)₃, Ca(ClO₃)₂, MgBr₂. 2) Почему нельзя написать уравнение диссоциации для оксида кальция? Доступ к видео с разбором дз по запросу в ЛС.