Прежде всего, давайте вспомним классификацию и номенклатуру кислот: 1. Классификация по силе. Сильные кислоты в растворе практически полностью распадаются на ионы, образуя катионы водорода и анионы кислотного остатка. В реакциях ионного обмена мы всегда расписываем их на ионы! Слабые кислоты считаются слабыми электролитами, и в реакциях ионного обмена их записывают только в виде молекул! Hal — любой галоген: хлор, бром или йод. Фтор тоже галоген, но он обычно не рассматривается. Существует простой способ узнать, сильная перед вами кислота или слабая. Для этого нужно вычесть из количества атомов кислорода в кислоте число атомов водорода...

Чтобы понять, что такое реакция ионного обмена, для начала вспомним, что такое ион. Это заряженная частица! Есть положительно заряженные частицы (катионы) и отрицательно заряженные частицы (анионы). В реакциях обмена есть, условно, АB (диссоциирует на A +и B-) и CD (диссоциирует на C+ и D-), а дальше они обмениваются катионами и анионами (А+ пойдет к D-, C+ пойдет к B-). В итоге образуется AD и CB. В целом, это всё, что нужно знать теоретически, но, чтобы полностью разобраться в понятиях, поговорим о диссоциации...