Всем доброго времени суток! В данной статье разберем теорию по вопросу 21. Напомню, что в этом году добавлена кислотность среды или pH. Разберем теорию по следующему плану: 1. Кислотность среды. Понятие о pH; 2. Гидролиз. 1. Кислотность среды. Понятие о pH 2. Гидролиз Если есть вопросы по данной статье, то пишите в комментариях! Разбор теории по первому вопросу можно посмотреть здесь: Разбор теории по второму вопросу можно посмотреть здесь: Разбор теории по типам химических связей и кристаллических решеток (вопрос 4) можно посмотреть здесь...

Среда водных растворов и водородный показатель pH Важнейшей характеристикой растворов электролитов является кислотность среды, которая определяется соотношением концентраций ионов H+ и OH-. Для количественного выражения кислотности используется водородный показатель pH. В чистой воде при 25°C концентрация ионов H⁺ и OH⁻ одинакова и равна 10⁻⁷ моль/л. Поэтому pH нейтрального раствора равен 7. Определение среды раствора с помощью индикаторов Качественно среду раствора можно определить с помощью индикаторов – органических веществ, которые меняют свой цвет в зависимости от pH среды...

Бинарные соединения водорода с другими элементами называются гидридами. В зависимости от характера связи между атомами они бывают ионными, металлическими и ковалентными. Ионные гидриды - это соединения водорода с щелочными, щёлочноземельными металлами и алюминием, вещества белого цвета, которые разлагаются при нагревании на металл и водород без плавления: 2NaH = 2Na + H2 Исключения - гидрид лития и гидрид кальция, которые плавятся без разложения и даже можно провести электролиз этих расплавов и получить на аноде газообразный водород (!)...