5 месяцев назад
Электролитическая диссоциация кислот
Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...
1 неделю назад
Приведите пример слабых и сильных электролитов
Электролиты — это вещества, которые при растворении в воде или расплавлении диссоциируют на ионы и проводят электрический ток. Сила электролита зависит от степени его диссоциации, то есть от доли молекул, распавшихся на ионы. Сильные электролиты: Сильные электролиты — это вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы в растворе. Их степень диссоциации стремится к 1 (или 100%). Примеры: Сильные кислоты: Хлороводородная кислота (HCl) — соляная кислота Серная кислота (H₂SO₄) — (в первой...