Число авокадо… адавакедавро… алукардо… а вот – Авогадро. Как говорится «does it ring any bell?». Возможно, у кого-то сейчас проступила испарина на лбу, и изо рта сами собой вырываются заветные: «шесть ноль два на десять в двацать третьей». Но погодите, почему непременно «шесть» и именно на 10 в 23-ей? А началось всё с того, что в 1811 г. тогда еще не старик Амадео Авогадро додумался до того, что в одинаковом объеме любого идеального газа содержится одинаковое количество частиц этого самого газа. Идеальный газ – это такой газ, частицы которого не сталкиваются между собой, а сталкиваются только со стенками своей тары. Так, порешили. Теперь недурно было бы посчитать, а какой объем займет идеальный газ при стандартных условиях (т.е. при 0°C и 1 атм). Посчитали, выяснили, что 22,4 л. А теперь внимание вопрос, сколько частиц этого газа в штуках содержится в этом объеме? Сам Авогадро ответил уклончиво: «многа». Но если посчитать точнее, то как раз и получатся искомые 6,02*10^23 штук. Такое число частиц любого вещества называется одним молем этого вещества. Когда мы слышим, что молярная масса кислорода равна 32 г/моль – это означает, что вот такая вот (6,02*10^23 ) куча молекул О2 весит 32 г. Если мы где-то найдем 1 моль атомарного кислорода, то весить он будет 16 г. Чему в точности равно число Авогадро на практике, а не по расчетам, определяют экспериментально по сей день. Последние наиболее точные значения были получены совсем недавно, в 2010 г.